Question

請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線圖1回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗結果
取100mL水，加入25gKNO3，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

（1）③中溶液的質(zhì)量為

131.6

g；一定屬于不飽和溶液的是

①

（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是

②③⑤

．
（2）析出晶體的質(zhì)量為

25g

．
（3）（如圖2）甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是

C

（選填下列編號）．
A．c＞d=b＞a    B．c=d＞a=b   C．c＞a＞b=d   C．c＞a=b＞d．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線，及飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，可以確定③中溶液的質(zhì)量、變化后溶液是否飽和，同時明確同一溫度下的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
（2）根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線，可以判斷析出晶體的質(zhì)量；
（3）運用題中溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，同一溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，t₂℃時甲的溶解度大于t₁℃時甲的溶解度解答．

解答：解：
（1）水的密度為1g/cm³，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，則100mL水的質(zhì)量為100g；20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C，所得溶液①為不飽和溶液；
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液；③中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20°C，有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；
（2）加熱后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為25g；
（3）由圖2可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，同一溫度下溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液；t₂℃時甲的溶解度大于t₁℃時甲的溶解度，飽和溶液甲從t₂℃時降低溫度到t₁℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，t₂℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于于t₁℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故答案c＞a＞b=d；
故答案為：
（1）131.6g；①；②③⑤；
（2）25；
（3）C．

點評：本題主要考查了對固體溶解度概念和固體溶解度曲線的理解及應用，培養(yǎng)了學生應用知識分析、解決問題的能力．