Question

13．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：
①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部變 為碳酸鈣

請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①
	②

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱熟石灰（或消石灰），其水溶液俗稱石灰水，農業上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，反應的化學程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存．

Answer 1

分析 （3）利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應放出二氧化碳檢驗兩種物質的存在；若氫氧化化鈣部分變質，則會觀察到未變質的氫氧化鈣可使酚酞變紅、已變質形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現象；若氫氧化鈣沒有變質，則只能看到滴加酚酞變紅而無氣體放出的現象；
（4）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，常用于改良酸性土壤；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質．

解答 解：（3）取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚酞，若觀察到變紅說明含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，則可說明含有碳酸鈣，可得出部分變質的結論；若無氣泡產生，則濾渣不含碳酸鈣，則可判斷氫氧化鈣沒有變質；

實驗現象	結論
①濾液變為紅色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣

（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，其水溶液俗稱石灰水；由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發生中和反應，因此農業上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
故答案為：熟石灰（或消石灰）；酸；
②氫氧化鈣能與二氧化碳氣體發生反應生成碳酸鈣沉淀和水，而變質；
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：

實驗現象	結論
①濾液變為紅色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣

（4）①熟石灰（或消石灰）；石灰水；   酸；
②二氧化碳；  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 密封．

點評 氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產生渾濁，常用于二氧化碳氣體的檢驗．