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某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl₃（不含其它雜質）而顯黃色，測知該鹽酸中H⁺和Cl^﹣的個數(shù)比為88：97，則其中Fe³⁺和Cl^﹣的個數(shù)比為（）

A．1：97

B．1：3

C．3：1

D．3：97

試題分析：H⁺與Cl^﹣的個數(shù)比為88：97，則負電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為88，要保證陰離子所帶負電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個正電荷，一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數(shù)為3，所以Fe³⁺與Cl^﹣的個數(shù)比為3：97，觀察選項，故選D．
點評：本題考查了溶液中離子個數(shù)比的計算，完成此題，可以依據(jù)陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等進行．

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將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應后，測得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質不溶于水，也不參加反應)。
計算：該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）

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氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N₂制取NH₃，反應的化學方程式為：2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂。計算生產(chǎn)34t NH₃所需N₂的質量。

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松油醇（C₁₀H₁₈O）是一種調香香精，多存在于松節(jié)油、芳樟油、玉樹油、橙花油中．請回答：
（1）松油醇中氫元素和氧元素的質量比是_________ ；
（2）松油醇的相對分子質量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素質量與_________ g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）所含碳元素質量相等．

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如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：