Question

16．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其它物質不與鹽酸反應，不考慮水的蒸發等）
（1）根據質量守恒定律 得出二氧化碳的質量為2.86．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律知，產生二氧化碳的質量為10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
10g•x                        2.86g
$\frac{100}{10g•x}=\frac{44}{2.86g}$，
x=65%
答：（1）質量守恒定律；2.86；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為65%．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．