Question

7．如圖所示的實驗探究：

（1）當圖甲實驗恰好完全反應，則反應后溶液的pH= 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖丙，取乙反應后的溶液60.0克，滴加質量分數26.5%的Na₂CO₃溶液，溶液pH的變化如圖丁，可分析得出：圖乙實驗中，哪種反應物有剩余：HCl，丁圖中b點所對應的溶液中，溶質是CaCl₂、NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據恰好完全反應，溶液顯中性，進行分析；
（2）根據反應后的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀；

解答 解：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以反應后燒杯中溶液的pH=7；故填：=；
（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，圖丁中溶液的pH開始小于7，說明圖乙實驗中，鹽酸過量；加入的Na₂CO₃溶液先與鹽酸反應，后與氯化鈣反應，丁圖中b點時，表示加入的Na₂CO₃溶液與過量鹽酸恰好反應，所對應的溶液中溶質是氯化鈣和氯化鈉，故填：HCl；CaCl₂、NaCl．

點評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．