3．化學興趣小組根據老師提供的實驗裝置（如圖1）進行如下實驗探究．
（試劑足量，反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，裝置氣密性良好．）
（1）甲組同學利用A裝置中產生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉．
①A裝置中反應的化學方程式為2H
2O
2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H
2O+O
2↑．
②為完成此實驗，除用A、B裝置外，還需要補充C、D裝置，C瓶中試劑為石灰水主要作用是證明有二氧化碳生成，反應化學方程式為Ca（OH）
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O；
D裝置的主要作用是提供熱量．
（2）乙組同學要驗證A中燒瓶內裝的氣體可能是CO、CO
2、CH
4中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實驗（忽略B、C裝置中空氣的影響）：
【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為：CH
4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO
2+2H
2O
【操作步驟】
Ⅰ．按A→C→B→C→D的順序連接裝置如圖2，實驗時打開K
2與分液漏斗，將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中；加熱B中足量的氧化銅固體，點燃D中酒精燈．
Ⅱ．打開K
1，通入氮氣；待B中固體顏色不再發生改變，停止加熱，繼續通氮氣．
Ⅲ．反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g，B中固體的質量減少了0.32g，
第二個C裝置的質量增加了0.18g．
①在Ⅱ中打開K
1，通入氮氣目的是排出燒瓶中的氣體；停止加熱，繼續通氮氣目的是防止C中的液體倒吸入玻璃管中．
②兩個C裝置中試劑相同均為濃硫酸，則參加反應的氧化銅質量是1.6g．
③燒瓶中氣體的成分為二氧化碳和甲烷．
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