Question

8．酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分子中含有碳原子和氫原子，可能含有氧原子，請你構想一個實驗，并簡述實驗原理（不涉及儀器）來說明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有關物質的質量進行討論．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，參加反應的各物質質量等于生成的各物質質量總和，通過比較反應物氧氣和生成物中氧元素的質量判斷酒精分子中含有氧原子．

解答 解：化學反應一定遵守質量守恒定律，而質量守恒是因為元素的種類和原子的個數不變，因此可由生成物中碳元素的質量之和與反應物酒精的質量進行比較就能確定．實驗過程及所需數據：取ag酒精在bg氧氣中燃燒（氧氣要足量，保證酒精完全反應），精確測定生成的CO₂和H₂O的質量分別為cg和dg．　　若a=$\frac{12c}{44}$+$\frac{2d}{18}$，則酒精分子中無氧原子，
　　若a＞$\frac{12c}{44}$+$\frac{2d}{18}$，則酒精分子中有氧原子．
故答案為：取ag酒精在bg氧氣中燃燒（氧氣要足量，保證酒精完全反應），精確測定生成的CO₂和H₂O的質量分別為cg和dg．
　　若a=$\frac{12c}{44}$+$\frac{2d}{18}$，則酒精分子中無氧原子，
　　若a＞$\frac{12c}{44}$+$\frac{2d}{18}$，則酒精分子中有氧原子．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用，難度不大，但是設計新穎，需要認真分析才能正確解答．