Question

某化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗數據如下表．
根據表中數據，計算：

實驗步驟	相關數據
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2．加入足量15%的鹽酸	200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質總質量	215.6g

（1）產生氫氣的質量為

 

 克；
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據生成氫氣的質量可以求出鐵的質量，根據鐵的質量可以求出生鐵中鐵的質量分數．

解答：解：（1）產生氫氣的質量：（200g+16g）-215.6g=0.4g．
故答案為：0.4g；
（2）解設生鐵中鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x           0.4g

56

2

=

x

0.4g

解得：x=11.2g
生鐵樣品中鐵的質量分數：

11.2g

16g

×100%=70%
答：生鐵樣品中鐵的質量分數為70%．

點評：解答本題要掌握根據化學方程式進行計算的方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．