Question

質量守恒定律對科學發展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是

 

（填序號），理由是

 

．

寫出白磷燃燒的方程式

 

．
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是

 

（填序號）．
①原子種類    ②原子數目   ③分子種類
④分子數目   ⑤元素種類    ⑥物質種類
（3）如圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應后方框內應再填入

 

個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質是

 

．
（4）根據以上實驗探究，某同學想用鐵與鹽酸反應來驗證質量守恒定律，經查閱資料后得知，鐵與稀鹽酸反應可生成氯化亞鐵和氫氣，下列裝置中，他可選擇用于實驗的有

 

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Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,微粒觀點及模型圖的應用,化學反應的實質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）做驗證質量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到：①如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．②如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）由質量守恒定律的微觀意義可知，即反應前后原子的種類和數目不變，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、數目、質量據此分析即可．
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋判斷，反應前后原子的種類和數目不變分析判斷即可；
（4）因為反應要生成氣體，所以必須選擇密閉的容器來進行反應．

解答：解：
（1）用圖1中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的．
圖2不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了．
圖3也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產生． 
磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案為：4P+5O₂ 

點燃  .

 2P₂O₅．
故答案為：圖2； 鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡；4P+5O₂ 

點燃  .

 2P₂O₅．
（2）由質量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類；原子數目；原子質量，一定變化的是物質的種類或分子的種類，而分子數量有可能會發生變化．
故答案為：①②⑤．
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，加上兩個粒子各原子個數正好相等，從圖示可以看出化學變化的實質是：分子的分開原子的重新組合．
（4）鐵和鹽酸反應生成氫氣，所以必須在密閉的容器中才能夠得出正確的結論，滿足條件的為c、d、e．
故答案為：（1）圖2，鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導致天平不能平衡． 4P+5O₂ 

點燃  .

 2P₂O₅．
（2）①②⑤；（3）兩；分子的分開原子的重新組合．（4）c、d、e．

點評：在做這種類型題目時，要求學生要注意總結規律，這樣學習化學，可以達到事半功倍的效果，長此以往，同學們的學習能力便會在潛移默化中得到提高．