Question

（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

（1）通過分析上述數據可知，第   實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應；
（2）黃銅合金中鋅的質量為   g
（3）列式計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數？

Answer 1

（1）2；（2）16.25g（3）24.5%

解析試題分析：（1）由題中的表格硫酸的質量為100g時生成的氣體為0.5g，120g時生成的氣體也是0.5g，說明樣品完全反應，故第2組實驗黃銅樣品和硫酸恰好完全反應；
（2）設黃銅樣品中金屬鋅的質量為x,l硫酸的質量分數為Y
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
98             2
X    100×y         0.5g
65:2=x:0.5g
X=16.25g
（3）98:2=100×y：0.5g
Y=24.5%
考點：根據化學方程式的計算