Question

12．結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用A裝置做氣體發生裝置（填字母），其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則選用的氣體發生裝置為B（填字母），其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢查該裝置氣密性的方法是把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（2）通過查閱資料得知：①實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；②一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應：2NO+O₂═2NO₂．
那么在實驗室里制取氨氣應選擇的氣體發生裝置為A（填字母）；收集一氧化氮氣體應選擇的裝置是C（填字母）．
（3）如果用F裝置收集氧氣，氧氣應從a端（填“a”或“b”）進入F中；如果用裝滿水的F裝置收集氫氣，則氫氣應從b端（填“a”或“b”）進入F中．

Answer 1

分析 （1）發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；據反應原理寫出化學方程式；
（2）實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集；
（3）根據氧氣的密度比空氣大，氫氣的密度比水小來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此反應為固體加熱反應，發生裝置選擇A；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于固液常溫下反應，故選擇裝置B；檢查實驗室制氧氣裝置的裝置氣密性的方法是把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
（2）實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集；故答案為：A；C；
（3）用F裝置收集氧氣，因為氧氣密度比空氣大，所以氧氣應從長導管a進入，用裝滿水的F裝置收集氫氣，因為氫氣密度小，所以氫氣應從短導管b進入，故答案：a；b．

點評 本題主要對氣體的制備的反應原理、發生裝置、氣體的收集裝置的選擇進行考查．學生平時要對實驗室制氣中氧氣、二氧化碳和氫氣的制備進行歸納．