Question

13．現有32g某物質置于氧氣中點燃，完全燃燒生成了二氧化碳和水．據此回答：
（1）該物質中一定含有碳、氫元素，可能有氧元素，做出該判斷的理論依據是質量守恒定律．
（2）為了探究該物質中是否含有氧元素，對產物進行收集、稱量，得到二氧化碳和水的質量分別為44g和36g．則該物質中含有（填“含有”或“不含有”）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．
（2）根據“得到二氧化碳和水的質量分別為44g和36g”和二氧化碳中C元素的質量分數和水中H元素的質量分數，計算出生成物中C元素的質量與H元素的質量，兩者之和與32g進行比較即可得出結論．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變，生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，則反應物中也一定含有這三種元素．物質在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則C、H定是從某物質中來，而某物質中也可能含有O元素．
（2）生成物中C元素的質量=44g×$\frac{12}{44}$=12g；
生成物中H元素的質量=36g×$\frac{2}{18}$=4g；
因為12g+4g=16g＜32g，所以該物質中一定含有O元素．
故答案為：（1）碳、氫；質量守恒定律；（2）含有．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難度不大．