Question

11．有一種金屬M與足量稀鹽酸反應放出1.8g氫氣同時還生成一種化學式為MCl₃的物質，若此反應過程中金屬被消耗了16.2g，通過計算判斷該金屬的化學式是Al．

Answer 1

分析 根據金屬M與鹽酸反應生成MCl₃型化合物可判斷金屬M在反應中表現出的化合價為+3價；利用一定量金屬與足量酸完全反應產生氫的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，可以計算金屬R的相對原子質量．

解答 解：金屬M與鹽酸反應生成MCl₃型化合物，可知金屬M的化合價為+3；
設金屬M的相對原子質量為m，則16.2g×$\frac{3}{m}$=1.8g，解得m=27．故該金屬的化學式是該金屬的化學式是Al．
故答案為：Al．

點評 此類問題利用：金屬與足量酸完全反應產生氫的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，解決起來會更簡便．