Question

3．鎂帶燃燒后得到白色固體4.0克．問燃燒了多少摩爾的鎂？

Answer 1

分析 根據鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，依據氧化鎂的質量質量進行計算．

解答 解：設需要鎂的質量為x
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
 48                   80
  x                     4g
      $\frac{48}{x}$=$\frac{80}{4g}$
       x=2.4g
需要鎂的物質的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol．
故答案為：0.1mol．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注解題的規范性和準確性．