Question

15．甲、乙兩同學利用下面裝置測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數

A中發生的化學方程式：Zn+2HCL=ZnCL₂+H₂↑
（1）B裝置作用吸收氯化氫．
（2）D裝置中銅和氧化銅總質量為10克，充分反應后，欲求原混合物中銅元素的質量分數，還需要的實驗數據是E增加的質量．
（3）F裝置的作用是吸收空氣中的水，如果沒有F裝置，會使實驗結果比真實值偏小．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸易揮發出氯化氫氣體分析；
（2）根據E裝置增加的質量為水的質量進行解答；
（3）根據如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏小進行解答．

解答 解；（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，所以B裝置的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體；
（2）欲求原混合物中銅元素的質量分數，除了要知道原混合物總質量外還需要知道E裝置增加的質量，即為生成水的質量，根據生成水的質量計算氧化銅的質量．或知道D裝置中剩余固體的質量，即銅元素的質量．
（3）如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏小．
故答為：（1）吸收氯化氫；（2）E增加的質量；（3）小．

點評 該題是一道綜合實驗題，實驗設計嚴密，考查的知識點較多，解題的關鍵是明確實驗目的和原理，分析綜合裝置各部分的作用．