Question

6．實驗室一瓶濃硫酸的商標如圖所示，根據有關數據計算．
（1）啟封前該瓶濃硫酸的質量是920g．
（2）取該硫酸10克可配成19.6%的稀硫酸50g．
（3）據化學方程式計算，100g19.6%的稀硫酸跟足量的鋅反應最多可生成氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）由標簽可讀取該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，利用m=ρV可計算該瓶濃硫酸的質量；
（2）用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水進行稀釋，根據稀釋前后溶液中硫酸質量不變，由稀釋前濃硫酸的質量計算可配制的稀硫酸的質量；
（3）根據100g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）由標簽可知該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm³，啟封前該瓶濃硫酸溶液的質量=500mL×1.84g/cm³=920g；
（2）可配制成19.6%的稀硫酸的質量=$\frac{10g×98%}{19.6%}$=50g；
（3）100g稀硫酸中溶質的質量為：100g×19.6%=19.6g
設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
    19.6g                  x
$\frac{98}{2}=\frac{19.6g}{x}$
x=0.4g
答案：可制得氫氣0.4g．
故答案為：（1）920；（2）50；（3）答：可制得氫氣0.4g．

點評 根據溶液中溶質質量分數計算公式，利用其中任意兩個已知量可計算出與溶液相關的第三個量．