【題目】用教材上的裝置測定空氣中的氧氣含量，實驗后發現測得氧氣的體積小于1/5,針對這一事實，你認 為下列做法或想法不可取的是
A．查看實驗裝置的氣密性
B．將紅磷改成木炭或硫磺重新實驗
C．查看實驗中紅磷的用量是否不足
D．紅磷雖然足量，但不能確定氧氣是否有剩余
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用相應的化學用語填空：
最簡單的有機物___________；常用作食品干燥劑的氧化物_________；
鋁制品不易銹蝕的原因（用化學方程式解釋）___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】錳(Mn)和鎳(Ni)都是金屬。現將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。Mn、Ni、Cu的活動性順序是
A．Mn、Ni、Cu B． Cu、Ni、Mn
C．Cu 、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經過思考設計并進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為________________________________________________。
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。
[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。
[進行實驗]
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
1.取少許該溶液于試管中，滴入②___________溶液。 | ③___________________ | 猜想三正確 |
2.靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴④___________溶液。 | ⑤___________________ |
[得出結論]白色粉末的成分是⑥____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液。求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】某物質X燃燒時發生反應的化學方程式如下：X+3O2=2CO2+3H2O，其中X的化學式為：( )
A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O
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【題目】如圖能正確反映其對應操作中各物質量的變化關系的是
A. 向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入足量碳酸鈉溶液
B. 向飽和Ca (OH) 2溶液中不斷地加入CaO固體粉末
C. 高溫加熱碳和氧化銅的混合物
D. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋
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【題目】閱讀下列材料并回答各有關問題:
（1）實驗室中氧化銅與氫氣反應后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O與硫酸反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。現將10g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.6 g固體，則原混合物中單質銅的質量為__________g。
（2）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現其幾乎不反應；再向該混合物中加入Fe2(SO4)3，發現立即發生反應，但無沉淀產生；待反應完全后向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe(OH)3沉淀。最后經過過濾、蒸發、結晶，所得濾渣循環使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
問題：
①方案1中的B儀器名稱是__________。
寫出方案1中的化學方程式____________________。
______________________________。
②方案2中甲物質是_______(填字母序號)。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（ ）
A. Cu(OH)2、稀鹽酸 B. KNO3、 NaCl
C. 植物油、洗潔精 D. CaCl2、 Na2CO3
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