Question

實驗室常用酸和堿之間發生的反應確定酸溶液或堿溶液的溶質質量分數．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為______g．
（2）取10g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加未知溶質質量分數的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變為無色時，共用去稀硫酸9.8g．請計算該稀硫酸的溶質質量分數．（寫出具體計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；（2）根據氫氧化鈉的質量計算出硫酸的質量，再用硫酸的質量除以9.8g乘以百分之百即可．
解答：解：（1）氫氧化鈉質量：500g×20%=100g，所以溶劑質量：500g-100g=400g；
（2）取10g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為10g×20%=2g，設與2g氫氧化鈉反應消耗硫酸的質量為X則：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2g     X
根據：解得X=2.45g，稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=25%．
答：該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為400g，稀硫酸的溶質質量分數為25%．
點評：本題容易出錯的地方是計算硫酸質量時按照10g氫氧化鈉溶液質量計算，忘記乘以質量分數．