Question

實驗室常用酸和堿之間發生的反應確定酸溶液或堿溶液的溶質質量分數．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，取10g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加未知溶質質量分數的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變為無色時，共用去稀硫酸9.8g．
（1）寫出發生反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）請計算該稀硫酸的溶質質量分數．（寫出具體計算過程）
（3）請計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（最后結果保留小數點后一位數字）

Answer 1

分析：（1）依據兩者反應能夠生成硫酸鈉和水書寫反應方程式即可；
（2）根據氫氧化鈉的質量計算出硫酸的質量，進而可得稀硫酸的質量分數即可．
（3）依據生成的硫酸鈉質量以及反應后的溶液質量計算即可；

解答：解：（1）兩者反應能夠生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）取10g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為10g×20%=2g，設與2g氫氧化鈉反應消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98     142
 2g    x       y

80

2g

=

98

x

=

142

y

x=2.45g     y=3.55g
稀硫酸的溶質質量分數為：

2.45g

9.8g

×100%=25%．
（3）反應后所得溶液的質量是10g+9.8g=19.8g，則反應后所得溶液中溶質的質量分數為

3.55g

19.8g

×100%=17.9%
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（2）稀硫酸的溶質質量分數為25%．（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為17.9%；

點評：本題主要考查了學生對溶質的質量分數的計算方法掌握情況及根據化學方程式進行計算的能力，題型基礎難度不大；