Question

氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。

課題1：選擇制取氯化鎂的原料

【查閱資料】

①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：

離子	Cl—	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	……

②工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料。

【交流討論】

同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。

課題2：由鹵水制取氯化鎂

同學們設計如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。

（1）溶液X的名稱是 。

（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 。

課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數）

同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。

【實驗步驟】

①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；

③充分反應后，過濾；

④……

⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；

⑥計算氯化鎂樣品的純度。

【問題討論】

（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是 。

（2）若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是 。

Answer 1