Question

7．將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 濾液中最多含有兩種溶質
• B． 濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂
• C． 濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
• D． 若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結合鋅、鐵及銀的活動性順序分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，因此：
A、向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，而硝酸銀完全反應，則濾液中最多含有兩種溶質，故A正確；
B、濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂，故B正確；
C、根據以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅，故C正確；
D、若反應后所得濾液呈淺綠色，則鋅粉完全反應完了，鐵全部或部分反應，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬結合方程式的意義分析．