Question

13．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	無	2	49.21
④	30	5	55	無	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與濃度有關；
（2）從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快；
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量不變． 在此反應中MnO₂起催化作用．
（4）該研究小組探究影響反應速率部分因素實驗中采用了控制變量的方法．

Answer 1

分析 （1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究；
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關；
（4）根據控制變量法的思想進行分析．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
故答案為：濃度；
（2）從表中分析可知：③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且是溫度越高，化學反應速率越快；
故答案為：③④，溫度越高，化學反應速率越快
（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變，其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；
故答案為：不變；催化；
（4）本題主要是通過表格對比得出結論，利用的是控制變量法，保持一個變量，而其它各量都相同；
故答案為：控制變量的．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．