Question

（2009?大連一模）將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，從外觀上觀察不到明顯現象，實質上他們之間發生了化學反應，滴入過程中溶液的pH的變化是

逐漸減小

，反應方程式為：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應生成鹽和水，堿性減弱，再分析pH值的變化，根據方程式的書寫方法考慮．

解答：解：氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應生成鹽和水，堿性減弱，所以pH逐漸減小；氫氧化鈉與硫酸反應的反應物是硫酸和氫氧化鈉寫在等號的左邊，生成物是硫酸鈉和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：逐漸減��；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評：解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，硫酸溶液顯酸性pH值小于7，熟悉方程式的書寫注意事項．