Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3 g合金樣品，將60 g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為________________；

(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6 g固體的成分是________；這六次實驗中，第________次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m＝________．

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數．

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 　　(2)Cu　5　2.5 　　(3)80％ 　　(4)20.4％