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將65g KMnO4放入試管中加熱制取O2,一段時間后,移開酒精燈,待試管冷卻后稱量試管中剩余固體總質量為58.6g,求:
(1)生成氧氣的質量;
(2)參加反應的高錳酸鉀的質量.
分析:(1)根據質量守恒定律,參加反應的KMnO4的質量應等于反應后生成的K2MnO4、MnO2和O2的質量和;所以氧氣的質量應等于KMnO4的質量減去K2MnO4、MnO2的質量.
(2)根據化學方程式以及氧氣的質量,列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質量.
解答:解:(1)根據質量守恒定律,反應前固體KMnO4的質量65克,反應后剩余固體是K2MnO4、MnO2,其質量和為58.6g,兩質量差即為氧氣的質量.即生成氧氣的質量為:65g-58.6g=6.4g;
(2))設參加反應的KMnO4的質量為x.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316                   32
x g                  6.4g
316
32
=
6.4g
   解得 x=63.2g
答:(1)生成氧氣的質量為6.4g;
(2)參加反應的高錳酸鉀的質量為63.2g.
點評:本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力.在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了.
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(1)生成氧氣的質量;
(2)參加反應的高錳酸鉀的質量.

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