Question

將65g KMnO₄放入試管中加熱制取O₂，一段時(shí)間后，移開(kāi)酒精燈，待試管冷卻后稱量試管中剩余固體總質(zhì)量為58.6g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前固體KMnO₄的質(zhì)量65克，反應(yīng)后剩余固體是K₂MnO₄、MnO₂，其質(zhì)量和為58.6g，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．即生成氧氣的質(zhì)量為：65g﹣58.6g=6.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為xg．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   　 　 　 　 　 32
x g                   　 　 　 　 　 6.4g
=  
解得 x=63.2
答：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g；
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2g．