Question

18．在一燒杯中盛有MgCO₃和MgCl₂的粉末狀混合物，加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液，然后向該溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．

請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：①有氣體生成②固體逐漸溶解．
（2）當滴入l0%的氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）NaCl和MgCl₂．
（3）當滴入10%的氫氧化鈉溶液40g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 由于加入鹽酸恰好完全反應，所以只有氯化鎂，而加入氫氧化鈉溶液到B點時，氯化鎂沒有完全反應，所以有剩余的氯化鎂和生成的氯化鈉．根據氫氧根守恒求算氫氧化鎂的質量，進而求算溶液的質量．

解答 解：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是，一是有氣體生成，二是固體逐漸溶解；
（2）當滴入l0%的氫氧化鈉溶液至圖中B點時，由于沉淀沒有完全，燒杯中溶液里含有的溶質生成的氯化鈉和生育的氯化鎂，對應的化學式為NaCl和MgCl₂．
（3）當加入氫氧化鈉溶液到40g，沉淀完全，根據氫氧化鈉與氫氧化鎂的質量關系可得2NaOH----Mg（OH）2
設生成的氫氧化鎂的質量為x
2NaOH----Mg（OH）₂
80                 58
40g×10%         x
$\frac{80}{58}$=$\frac{40g×10%}{x}$
x=2.9g
此時燒杯中所得不飽和溶液的質量=150g+40g-2.9g=187.1g
答：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：①
有氣體生成②固體逐漸溶解．
（2）當滴入l0%的氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是 NaCl和MgCl₂．
（3）當滴入10%的氫氧化鈉溶液40g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為187.1g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．