Question

實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：

    ①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；

    ②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g

請解答下列問題：

    （1）所取燒堿溶液的質量 ＝        g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計）

    （2）反應所消耗的稀硫酸質量＝         g。

    （3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）

    （4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的        （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是       。

Answer 1

【答案】（1）12g（2） 13.5g  (3)22.5%  (4)偏大；滴加的稀硫酸過量

【解析】（1）所取燒堿溶液的質量=37.5g－25.5g=12g；

（2）反應所消耗的稀硫酸質量=51.0g－37.5g=13.5g；

（3）設該瓶燒堿溶液的溶質質量為x。

2NaOH+ H₂SO₄= Na ₂SO₄ + 2H₂O

  80     98

  X   13.5g×24.5% 

80:98= x:(13.5g×24.5%)

x=2.7g

該瓶燒堿溶液的溶質質量分數=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪

答：該瓶燒堿溶液的溶質質量分數為22.5﹪。

（4）反應后溶液顯酸性，則加入的硫酸過量，如果根據硫酸的質量計算氫氧化鈉的質量時，則氫氧化鈉的質量偏大，所以計算確定的燒堿溶液的溶質質量分數偏大。