Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是登山運動員常用能源提供劑。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。

（1）CaH2 中氫元素的化合價為______。

（2）寫出所得氫氣燃燒的化學方程式______。

（3）工業中常用鈣與氫氣反應制備 CaH2，該反應的基本反應類型屬于______反應。某同學將一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中，充分反應，觀察到有氣泡和白色沉淀生成，經檢驗該沉淀是 CaCO3。則反應后溶液中的溶質中一定有______（填化學式）。

Answer 1

【答案】-1 2H2+O2 2H2O 化合 NaOH

【解析】

（1）鈣元素在化合物中的化合價為+2價，設氫元素的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則+2+x×2=0，x=-1，故填-1。

（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，故反應的化學方程式寫為：2H2+O2 2H2O。

（3）鈣與氫氣生成氫化鈣是兩種物質反應生成一種新物質的反應，符合化合反應的特點，屬于化合反應，故填化合；

由題意可知，氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，所以將一定量的氫化鈣加入碳酸能溶液中，首先發生的反應是氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，然后氫氧化鈣與碳酸能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則反應后溶液中的溶質中一定有氫氧化鈉，其化學式為NaOH，故填NaOH。