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【題目】以大豆等為原料可制成豆制品。豆制品的營養主要體現在蛋白質含量上,還含有鈣、磷、鐵等礦物質以及維生素B1B2;此外,所含豆固醇與不飽和脂肪酸有較好的祛脂作用,且熱量很低。2種豆制品的制作過程如下:

[豆腐的制作]

[腐乳的制作]

豆腐切塊長出毛霉加鹽腌制(析出水分,豆腐塊變硬,抑制微生物生長,避免豆腐塊腐敗變質)加鹵湯裝瓶(形成獨特風味)密封腌制發酵。前酵是培菌累積酶系的過程,一般為36~48h 后醇是酶系作用于腐乳坯體的過程,耗時較長,一 般為3~6個月。腐乳發酵過程中食鹽和嘌呤含量較高,高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者,宜少吃或不吃。腐乳發醇過程中食鹽含量對組分的影響如圖所示。

回答問題:

1)制作豆腐工藝中,磨漿過程屬于_______變化。豆制品中含有人體所需要的營養素主要有___ 無機鹽和維生素。

2)腐乳制作過程中不應加入過多食鹽,理由是______

3)腐乳發酵過程中,后酵5d后,酸性會逐漸____(填增強減小不變)。

4)肥胖和心血管病患者可適當多吃一些豆制品的理由是____

【答案】物理 蛋白質 食鹽含量高會減少蛋白質含量 減小 豆固醇與不飽和脂肪酸有較好的祛脂作用

【解析】

1)制作豆腐工藝中,磨漿過程沒有新物質生成,故屬于物理變化。豆制品中含有人體所需要的營養素主要有蛋白質、無機鹽和維生素。

2)加鹽腌制析出水分,豆腐塊變硬,則腐乳制作過程中不應加入過多食鹽,理由是食鹽含量高會減少蛋白質含量。

3)由腐乳發酵過程中pH變化圖可知,后酵5d后,酸性會逐漸減小。

4)豆固醇與不飽和脂肪酸有較好的祛脂作用,且熱量很低,故肥胖和心血管病患者可適當多吃一些豆制品的理由是豆固醇與不飽和脂肪酸有較好的祛脂作用。

練習冊系列答案
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【題目】已知20g氫氧化鈉溶液與10g氯化鎂溶液恰好完全反應,反應結束后過濾,濾液的質量為27.1g(不考慮實驗過程的損失)。(反應的化學方程式:2NaOH + MgCl2 =MgOH2↓ + 2NaCl )計算:

1)反應生成的MgOH2的質量為多少。

2)參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數?(寫出計算過程)

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(1)B_____ D_____ (填寫化學式)

(2)D轉化為B的反應類型為_____(填基本反應類型)

(3)E中一定含有的溶質是_____,理由是_____(用化學方程式表示)

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【題目】M元素的單質是當今世界高科技領域發展較快,用途較廣的有色材料,如可做火箭頭、導彈點火頭、航天器元部件及照明彈等,其原子結構示意圖如圖

1M元素的名稱是_____,位于周期表中第_____周期。

2M元素的化學性質與下列_____(填字母)元素的化學性質相似。

3M元素的離子符號是_____

4M元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成化合物的化學式_____

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【題目】氫化鈣(CaH2)是登山運動員常用能源提供劑。已知:CaH2 + 2 H2O = CaOH2 + H2

1CaH2 中氫元素的化合價為______

2)寫出所得氫氣燃燒的化學方程式______

3)工業中常用鈣與氫氣反應制備 CaH2,該反應的基本反應類型屬于______反應。某同學將一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中,充分反應,觀察到有氣泡和白色沉淀生成,經檢驗該沉淀是 CaCO3。則反應后溶液中的溶質中一定有______(填化學式)。

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【題目】新型冠狀病毒肆慮,許多明星物質出現在公眾視野。回答問題:

1)口罩有很好的阻隔作用,起過濾作用的主要是內層過濾布,其材質主要是聚丙烯,原材料是丙烯(分子結構模型如圖所示),每個丙烯分子中有________個原子。

284消毒液主要成分為次氯酸鈉(化學式為NaClO,NaClO中氯元素的化合價為_____。測得某84消毒液的pH值為12,84消毒液顯_______ (填字母序號)。

A 酸性 B 中性 C 堿性 D 無法確定

3)甘肅中藥材在疫情防控中發揮了重要的作用。生石灰常用來保存中藥材,用化學方程式表示其原理_________________

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【題目】氯化鈣(CaCl2)可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石(含少量Al2O3Fe2O3SiO2等雜質)制備氯化鈣的主要流程如圖所示。


資料鏈接:SiO2不溶于水,不溶于稀鹽酸,不與稀鹽酸反應;

CaCl2.6H2O的溶解度隨溫度的升高而增大。

回答問題:

1)配制31%的鹽酸730g 需要36.5%的濃鹽酸___ g

2)酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_____

3)濾渣I的成分為_______(填化學式,下同),濾渣II含有Al(OH)3_______

4)操作I采用的方法是:蒸發濃縮、_______、過濾。

5)加入試劑a中和稍過量的石灰水,該反應的化學方程式__________

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【題目】水是重要的自然資源,在生產生活中有重要用途。

1)自然界中的水含有較多雜質,凈化過程中加入活性炭,是利用其_______性。

2)生活中將硬水軟化的方法有____________

3)生活中油污常用洗潔精除去,此時洗潔精所起的作用是___________________

4)有一種家用環保型消毒液發生器,其中發生的第一步反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2), 該反應的化學方程式為___________________

5)溶液配制時,水常作溶劑,請根據下圖回答:


t1°C時,將等質量的甲和乙兩種固體物質分別在100 g水中充分溶解后,如上左所示,一定形成飽和溶液的是_____ (填燒杯1”燒杯2”,保持溫度不變,要使剩余的固體繼續溶解可采用的方法是______

②如上右圖中ab分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線,則乙的曲線是_________(填“a”“b”)。

③下列敘述正確的是_______

A 甲的溶解度比乙大

B 將等質量的甲、乙飽和溶液從t3°C降到t2°C,析出晶體的質量甲較大

C t3°C時甲的飽和溶液變為不飽和溶液,可采取降溫的方法

D t2°C時,甲、乙溶液的溶質質量分數一定相等

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【題目】下列實驗中,現象與結論對應關系正確的是

實驗

現象

結論

A

冷卻后,打開彈簧夾,水被吸入瓶內,瓶內水面上升約1/5

氧氣約占空氣質量的1/5

B

銅片上的白磷燃燒,熱水中的白磷不燃燒

燃燒需要達到可燃物的著火點

C

a中的氣體能燃燒,產生淡藍色火焰,b中的氣體能使燃著的木條燃燒更旺

水是由氧氣和氫氣組成

D

滴有紫色石蕊的溶液呈藍色,加入稀鹽酸后藍色變為紅色

反應后的溶液中一定不含堿性物質

A.AB.BC.CD.D

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