Question

7．氫氧化鈣長期存放容易變質．某小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢查變質情況．取12.2g樣品，加入32.8g水，形成懸濁液，然后逐漸滴加29.2%的鹽酸充分反應．加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖．
（1）長期存放的氫氧化鈣會變質成碳酸鈣．
（2）圖中AB段與鹽酸反應的物質是氫氧化鈣．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，可以據(jù)此解答；根據(jù)消耗鹽酸的質量結合鹽酸和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式可以完成解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故填：碳酸鈣；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，同時結合所給物質的質量也可以判斷AB段發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，即：12.2g+32.8g+25g=70g，也就說燒杯中物質的質量沒有減少，但BC段發(fā)生了明顯的轉折，所以可以判斷在AB段沒有氣體產生，所以發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應；故填：氫氧化鈣；
（3）根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為25g，其中含有溶質的質量為：25g×29.2%=7.3g
設樣品中含有氫氧化鈣的質量為x，
2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
73        74
7.3g      x
$\frac{73}{74}=\frac{7.3g}{x}$
x=7.4 g
答：樣品中氫氧化鈣的質量為7.4g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．