Question

19．去年五月份我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽，其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規定時間內，根據自己的創意設計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術加工．比賽時某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理．
（1）配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體20克；
（2）完全中和廢液時用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質多少克？（假設廢液中的其他物質均不與鹽酸發生反應）

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數來分析；
（2）根據化學方程式，利用氯化氫的質量來計算氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）配制200克10%的氫氧化鈉溶液時，需要氫氧化鈉的質量為：200g×10%=20g；故填：20；
（2）設剩余廢液中含氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40      36.5
  x    100g×14.6%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×14.6%}$
x=16g
答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質16g．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，關鍵是找準反應的原理，找出各物質之間的質量關系然后列比例式計算．