Question

73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，生成的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.52%，求：
（1）NaCl溶液的質(zhì)量
（2）NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸的質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，而后利用化學(xué)方程式可求出反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，最后再利用NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可得到氫氧化鈉的質(zhì)量，此題便迎刃而解；

解答：解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，所用的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40  36.5 58.5
 y 73g×20% x

40

y

=

36.5

73g×20%

=

58.5

x

x=23.4g  y=16g
（1）所以NaCl溶液的質(zhì)量為：

23.4g

13.52%

≈173.08g
（2）由質(zhì)量守恒定律可知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是173.08g-73g=100.08g，所以NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

100.08g

×100%≈16%．
答：（1）NaCl溶液的質(zhì)量為173.08g；（2）NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力．