Question

在質量分數為16%的氫氧化鈉溶液50克中，加入稀鹽酸73克，恰好中和．
（1）反應生成NaCl多少克？
（2）反應后得到的溶液蒸發掉78.8克水后，冷卻到20℃則恰好形成飽和溶液，求20℃時時NaCl的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式找出反應物和生成物的質量比，通過水的質量可以計算氯化鈉的質量，
（2）根據題中的條件找出溶質和溶液的質量，然后根據比例關系進行解答．

解答：（1）設反應后生成的NaCl質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40　　 　58.5
50g×16%
=8g　 　　x

40

58.5

=

8g

x

解得　 x=11.7g
（2）設20℃時，NaCl溶解度為S，則因

S

100+S

=

溶質質量(m液)

飽和溶液質量(m液)

而m液=（50克+73克）-78.8克=44.2克
故

S

100克+S

=

11.7克

44.2克

解得S=36.0克
答：反應生成NaCl為11.7克，20℃時時NaCl的溶解度是36克．

點評：根據題中的敘述列出方程式，找出比例關系，解出需要的數據，注意溶解度對應的是100克的溶劑．