Question

7．將一定質量的Cu-Zn合金粉末放到盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
試求：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.4g
（2）稀硫酸溶質質量分數．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸溶質質量分數．

解答 解：（1）由圖中可知，完全反應后生成H₂的質量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設反應的硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                  0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
稀硫酸溶質質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶質質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．