Question

把氧化銅和鐵粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反應停止后過濾除去不溶物，向濾液中加入一塊薄鐵片，觀察不到鐵片有任何變化．根據上述實驗現象判斷，以下結論正確的是（ ）
A．濾出的不溶物中只有銅，不可能含鐵
B．濾出的不溶物中只有鐵，不可能含銅
C．濾出的不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵
D．濾液中一定含有FeSO₄，不可能有CuSO₄和H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答．
解答：解：根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．
A、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，故A錯誤；
B、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，故B錯誤；
C、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故C正確；
D、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D正確．
故選：CD．
點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．