Question

化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性．圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，NaCl的溶解度

 

KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃時，將25g NaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的

 

（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）．此時所得溶液的質量是

 

 g．
（3）將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，除了采用添加溶劑（水）的方法外，還可以采用的方法

 

．
（4）從圖中你還可獲得的信息是

 

（寫一條即可）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大小；
（2）根據該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是加入溶劑，升溫；
（4）根據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，可查找某溫度下物質的溶解度，比較同一溫度下物質的溶解度大小等．

解答：解：（1）據溶解度曲線可知：t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl大于KNO₃；
（2）t₂℃時氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解36.4g的氯化鈉，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18.2g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質量=18.2g+50g=68.2g；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，除了添加溶劑（水），還可以采取升溫的方法；
（4）從溶解度曲線中可以看出：t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大等．
故答案為：（1）＞；
（2）飽和；68.2；
（3）升溫； 
（4）t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度（合理均可）．

點評：本題較為綜合的考查了對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關知識的應用等，能較好培養學生分析、解決問題的能力．