Question

12.5g含CaCO₃80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，已知雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g，
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
10g y x
==
x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=×100%=7.3g%．
答：（1）能生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量和鹽酸中含HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%”計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．