Question

12.5g含CaCO₃80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應，已知雜質不溶于水且不參加反應，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

參加反應的碳酸鈣的質量=12.5g×80%=10g，
設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
10g      y            x

100

10g

=

44

x

=

73

y

x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

7.3g

100g

×100%=7.3g%．
答：（1）能生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數為7.3%．