Question

17．往800g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，當生成兩種鹽的質量相等時，反應消耗二氧化碳的總質量約是（提示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃）（　　）

• A． 44g
• B． 61g
• C． 66g
• D． 72g

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式進行計算碳酸鈉是所需二氧化碳的質量，進一步計算生成碳酸氫鈉所需二氧化碳的質量．

解答 解：設800g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液轉化為碳酸鈉所需的二氧化碳的質量為x，生成Na₂CO₃的質量為y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80          44        106
800g×10%  x          y
$\frac{80}{800g×10%}=\frac{44}{x}$
x=44g，
$\frac{80}{800g×10%}=\frac{106}{y}$
y=106g
假設有一半的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉時，所需的二氧化碳的質量為z，
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
106           44
106g×$\frac{1}{2}$       z
$\frac{106}{106g×\frac{1}{2}}=\frac{44}{z}$
z=22g
由方程式可知Na₂CO₃～2NaHCO₃
                       106        168
所以當生成兩種鹽的質量相等時，不需要一半的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所需要的二氧化碳的質量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的質量在44g～66g之間．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．