Question

20．某學習小組在實驗室中加熱KClO₃和MnO₂混合物60g制取O₂，完全反應后固體質量變為40.8g，請計算：
（1）制取O₂的質量
（2）原混合物中KClO₃的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，即可原混合物中KClO₃的質量分數；

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                       96
  x                        19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
原混合物中KClO₃的質量分數是：$\frac{49g}{60g}×100%$=81.7%．
故答案為：（1）制取O₂的質量為19.2g；（2）原混合物中KClO₃的質量分數是81.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規范性和準確性．