Question

11．化學小組同學用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動性．
（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X可用鹽酸（或稀硫酸）．
（2）若X為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應后，取出未反應完的鐵片，再將金屬R放入到反應后溶液中，觀察到R表面有黑色固體析出．根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序：R＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用鹽酸（或稀硫酸），其現象為鐵片表面有氣泡冒出，一段時間后，溶液變成淺綠色；
（2）硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出．根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為R＞Fe＞Cu．
故填：（1）鹽酸（或稀硫酸）；（2）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；R；Fe；Cu．

點評 本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究、實驗現象的描述等，金屬的活動性順序是中考的熱點內容，經常出現在選擇題、和實驗題中，同學們要認真掌握．