Question

【題目】如圖所示是提純粗鹽的實驗，粗鹽中含有較多的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2）和不溶性雜質（泥沙等），請你根據實驗回答下列問題

（1）實驗中的操作、依次為圖2中的_____；

（2）若得到的NaCl產量比實際值偏低，原因有_____；

（3）操作③利用了NaCl具有_____的性質

（4）小明是個愛學習的學生，對化學充滿了興趣，他想知道提純后的NaCl固體是否為純凈物，請你根據所學知識幫助他完成下表。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
_____	_____	_____

（5）寫出問題（4）實驗中有關的化學方程式_____；該反應基本類型是_____。

Answer 1

【答案】溶解、過濾、蒸發 蒸發過程中，氯化鈉飛濺 溶解度受溫度變化影響較小 取少量提純后的氯化鈉固體加入試管中，加水溶解，再滴加氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，觀察實驗現象 產生白色沉淀 提純后的氯化鈉是混合物 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 復分解反應

【解析】

（1）實驗中的操作①是溶解，操作②是分離固體為液體，是過濾，操作③是溶液經蒸發得到固體，是蒸發，實驗中的操作依次為圖2中的溶解、過濾、蒸發；

（2）若得到的NaCl產量比實際值偏低，原因有：蒸發過程中，氯化鈉飛濺；

（3）操作③得到氯化鈉的方法是蒸發結晶，所以氯化鈉具有溶解度受溫度變化影響較小的性質；

（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量提純后的氯化鈉固體加入試管中，加水溶解，再滴加氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，觀察實驗現象	產生白色沉淀	提純后的氯化鈉是混合物

（5）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，該反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。