Question

已知實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳．現(xiàn)在如果要制取二氧化碳l3.2g，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 44
    x                 13.2g
   

100

44

=

x

13.2g

     x=30g
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為30克

點(diǎn)評(píng)：本道題是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，非常簡(jiǎn)單，只需一步就可得出結(jié)果．