Question

已知實驗室常用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，某同學在某次實驗中共制得了二氧化碳4.4g，
請問：
（1）請你根據化學方程式計算一下，參加反應的碳酸鈣的質量是多少克？
（2）若該實驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質量分數為80%，請你算一算，他實際上所取用的石灰石的質量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：將二氧化碳的質量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后利用石灰石中碳酸鈣的質量分數來計算石灰石的質量．
解答：解：（1）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

解得x=10g，
答：參加反應的碳酸鈣的質量為10g；
（2）由石灰石所含碳酸鈣的質量分數為80%，
則石灰石的質量為=12.5g，
答：實際上所取用的石灰石的質量是12.5g．
點評：本題較簡單，直接將二氧化碳的質量代入化學反應方程式進行計算即可，學生還應熟悉質量分數的計算．