Question

10．硝酸銨（NH₄NO₃）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶于水，易吸濕結塊．是銨鹽受熱易分解，遇堿分解．學�；瘜W興趣小組為了測定化肥中硝酸銨含量，取出一部分樣品，向其中加入5.0g質量分數為20%的NaOH溶液，加熱至恰好完全反應（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應），發生如下反應：
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
反應過程中放出的氨氣質量與加入的NaOH溶液質量的關系如圖所示．請分析計算：
（1）圖象中a點表示的含義是樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應．
（2）計算參加反應的NH₄NO₃的質量．

Answer 1

分析 （1）根據圖示進行分析解答；
（2）根據題意可以知道所發生反應為硝酸銨和氫氧化鈉的反應，其中已知量為氫氧化鈉的質量，可以據此解答該題．

解答 解：（1）根據圖示可知：當消耗NaOH溶液的質量為4g時，恰好完全反應，故圖象中a點表示的含義是硝酸銨樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應；
（2）根據題意可以知道消耗氫氧化鈉的質量為：4g×20%=0.8 g；
設參加反應的硝酸銨的質量為x
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80             40
x             0.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$
x=1.6g
答案：
（1）樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應；
（2）參加反應的NH₄NO₃的質量為1.6g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．