Question

（2008?楊浦區二模）在100g Na₂CO₃溶液中，加入200g 3.65%的HCl溶液，恰好完全反應．
（1）求原Na₂CO₃溶液的質量百分比濃度．
（2）反應后所得溶液質量為

295.6

g．
（3）從Na₂CO₃溶液到反應后所得溶液的pH變化趨勢

減小

（“增大”、“減小”，、“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據HCl的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，并結合溶質的質量分數的計算方法可以求算出碳酸鈉溶液的質量分數；
（2）根據質量守恒定律及（1）的計算可以求算出溶液的質量；
（3）根據溶液的酸堿性的變化來進行判斷溶液的pH．

解答：解：設與HCl反應的碳酸鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x   200g×3.65%         y
=7.3g   

106

x

=

44

y

=

73

7.3g

解得：x=10.6g，y=4.4g；
（1）原Na₂CO₃溶液的質量百分比濃度為：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
（2）反應后所得溶液質量為：100g+200g-4.4g=295.6g；
（3）碳酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸呈酸性，反應后生成的氯化鈉溶液呈中性，所以當向碳酸鈉溶液中加入鹽酸要消耗碳酸鈉而生成氯化鈉，所以反應后溶液的酸堿性降低，即pH要減小．
故答案為：
（1）10.6%；
（2）295.6g；
（3）減小．

點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量，并能計算出反應后的溶液的質量．