Question

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環．

（1）步驟1的化學方程式為                              ．

（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量          溶液，若觀察到試管內                   ．則分解不完全．

（3）上述設想的優點有       （填字母序號）．

a．原料易得且可循環利用

b．充分利用太陽能

c．可全地域全天候使用

（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數比為         ，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有      （填字母序號）．

a．無色酚酞溶液

b．紫色石蕊溶液

c．PH試紙

（5）請列舉CO₂的另兩種用途           ，                ．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaO+CO₂CaCO₃；（2）鹽酸；有氣泡產生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）滅火；制碳酸飲料．

【解析】

試題分析：（1）根據圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂CaCO₃；

（2）因為碳酸鈣遇酸產生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，若觀察到試管內有氣泡產生，則含有未分解的碳酸鈣；

（3）觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳，反應條件是利用太陽能，因此有原料易得且可循環利用，充分利用太陽能的優點，但會受到地域、天氣的限制的缺點，故可全地域全天候使用是錯誤的；

（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；

（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；

二氧化碳溶于水產生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．

考點：混合物的分離方法．

點評：本題屬于信息題，考查了有關二氧化碳、碳酸鈣等的性質和用途，難度不大，依據已有的知識結合題目的信息分析即可．