Question

食醋是常用的調(diào)味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，進行了下面的實驗：取20g燒堿放入180g水中，制成燒堿溶液．
向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g．
（已知反應的化學方程式為：CH₃C00H+Na0H=CH₃COONa+H₂O）
求：
（1）燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的計算公式即可．
（2）寫出化學方程式并代入氫氧化鈉的質(zhì)量計算出醋酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計算醋酸的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的計算公式可知，燒堿中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═10%．
（2）40克燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=40g×10%═4g，設和燒堿反應的氯化氫的質(zhì)量為X．
NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O
40      60
4g     X
═
得：X=6克
∴食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%═3%．
答：燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為lO%，食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意最后要有“答”．