Question

食醋是常用的調味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數，進行了下面的實驗：取20g燒堿放入180g水中，制成燒堿溶液．
向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g．
（已知反應的化學方程式為：CH₃C00H+Na0H=CH₃COONa+H₂O）
求：
（1）燒堿溶液中溶質的質量分數；
（2）食醋中醋酸的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據溶液中溶質的計算公式即可．
（2）寫出化學方程式并代入氫氧化鈉的質量計算出醋酸（溶質）的質量，然后計算醋酸的質量分數．

解答：解：（1）根據溶液中溶質的計算公式可知，燒堿中溶質的質量分數=

20g

20g+180g

×100%═10%．
（2）40克燒堿溶液中溶質的質量=40g×10%═4g，設和燒堿反應的氯化氫的質量為X．
NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O
40      60
4g     X

40

60

═

4g

x

得：X=6克
∴食醋中醋酸的質量分數=

6g

200g

×100%═3%．
答：燒堿溶液中溶質的質量分數為lO%，食醋中醋酸的質量分數為3%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意最后要有“答”．